单质碳的化学性质教学设计
1、碳的稳定性
碳原子核内质子数为6，原子结构示意图最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失电子，所以常温下碳单质的化学性质不活泼。它受日光照射或与空气、水充分接触，都不容易起变化。
2、碳与氧气的反应—可燃性
在点燃的条件下，单质碳能在氧气（或空气）里燃烧，放出热量，碳可作燃料。
碳在氧气中燃烧：（写出下列化学反应方程式）
①（O2充足）C+O2==点燃==CO2
②（O2不足）2C+O2==点燃==2CO
3、碳与某些氧化物的反应—还原性
高温下，单质碳能和某些氧化物反应，夺取这些氧化物中的氧，表现出还原性。
（1）木炭还原氧化铜的实验
【实验装置】
【实验步骤】
①检查装置气密性。（思考：如何检查？）
②把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上，导管的另一端插入盛有澄清石灰水的试管中。
③先预热，然后再用酒精灯集中加热。
④先撤出导管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象。
【实验现象】黑色粉末逐渐变为红色固体，澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳。
【注意事项】
①酒精灯加网罩的目的： 集中火焰、升高温度 。
②停止加热时，先撤出导管，目的： 防止水倒吸到试管，导致试管炸裂 。
③冷却后再把试管里的粉末倒出，目的： 防止产物铜高温下被氧化 。
④试管口略向下倾斜，原因 ： 防止水珠倒流至底部导致试管炸裂 。
（2）工业上，用焦炭和铁的氧化物（赤铁矿）反应冶炼铁：
①赤铁矿：3C + 2Fe2O==高温==34Fe + 3CO2↑
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
②磁铁矿：2C + Fe3O4==高温==3Fe + 2CO2↑
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
（3）高温条件下，单质碳还能与水、二氧化碳反应：
①碳和水：C + H2O（g）==高温==H2 + CO
现象：生成的混合气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
②碳和二氧化碳：CO2+C==高温==2CO ———–工业制煤气
现象：黑色固体逐渐减少
4、氧化还原反应
以木炭和氧化铜反应为例：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑
（1）氧化反应、还原反应
①氧化反应：木炭的化合价升高，像这样化合价在反应前后升高的反应叫做氧化反应。
②还原反应：铜的化合价降低，像这样化合价在反应前后降低的反应叫做还原反应。
（2）氧化剂、还原剂———反应物
①氧化剂：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂。
②还原剂：化合价升高元素所在的反应物是还原剂。
（3）氧化性：氧化剂具有氧化性
还原性：还原剂具有还原性
该例子中C发生氧化反应，C为还原剂，具有还原性。
CuO发生还原反应，为氧化剂，具有氧化性。
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