基础部分
条目
反应方程式（若是离子反应则写离子方程式）
现象
1
钠在空气中燃烧
2Na ＋ O2
Na2O2
黄色的火焰，生成淡黄色固体
2
钠块在空气中氧化
4Na＋O2＝2Na2O
钠表面很快变暗
3
钠在氯气中燃烧
2Na＋ Cl2
2NaCl
黄色火焰，生成白色固体
4
钠与硫粉研磨
2Na S ＝ Na2S
研磨爆炸
5
钠与水反应
2Na ＋ 2H2O ＝2Na＋ ＋ 2OH －＋H2 ↑
剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等
6
过氧化钠与水的反应
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑
放热、淡黄色变白
7
过氧化钠与CO2的反应
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
同上
8
①纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量
②大理石中逐滴加盐酸，至过量
③石灰水中通入CO2，至过量
CO32－＋ H＋＝ HCO3－；
HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＝ H2O ＋CO2↑ Ca2
CO2 Ca2 2OH-=CaCO3↓ H2O
CaCO3 H2O CO2= Ca2 2HCO3-
开始无气泡，过量时有气泡出现
有气体产生
先有白色沉淀后消失
9
盐酸中滴加纯碱溶液
CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑
立即有气泡生成
10
NaOH溶液滴入饱和
NaHCO3溶液
HCO3－＋ OH- ＝ H2O ＋ CO32-
无现象
11
①NaOH溶液中通入CO2，至过量
②饱和Na2CO3溶液中通入CO2，至过量
CO2 2OH-=CO32- H2O
CO32- H2O CO2= 2HCO3-
Na2CO3 H2O CO2= 2NaHCO3↓
或2Na CO32- H2O CO2=2NaHCO3↓
有晶体析出
12
小苏打受热分解
2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑
分解，气体通入澄清石灰水变浑浊
13
镁条投入沸水中
Mg 2H2O(热水)=Mg(OH)2 H2↑
有酚酞的水变红
14
铝片与稀盐酸反应
Al2O3 6H =2Al3 3H2O
2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋＋3H2↑
片刻，有气泡产生
15
铝与氢氧化钠溶液反应
Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O
2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑
片刻，有气泡产生
16
氧化铝溶于盐酸溶液
Al2O3 6H =2Al3 3H2O
17
氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O
18
硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al3＋＋ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
有白色絮状沉淀
19
氢氧化铝中加盐酸
Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O
白色固体溶解
20
Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－＋2 H2O
白色固体溶解
21
加热氢氧化铝
2Al(OH)3
Al2O3 3H2O
22
铁在氯气中燃烧
2Fe ＋ 3Cl2
3FeCl3
棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液
23
铜丝在氯气中燃烧
Cu ＋ Cl2
CuCl2
棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液
24
铁与水蒸气反应
3Fe ＋ 4H2O（g)
Fe3O4 ＋ 4H2
气体生成，点燃淡蓝色火焰
25
FeCl3溶液中滴入氢氧化钠
Fe3 ＋3OH- ＝ Fe (OH)3↓
产生红褐色沉淀
26
氢氧化亚铁放置在空气中
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
沉淀有白色变灰绿最后为红褐色
27
加热氢氧化铁
2Fe(OH)3
Fe2O3 3H2O
28
氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O
红色固体溶解，生成黄色溶液
29
四氧化三铁溶于盐酸中
Fe3O4 8H =Fe2 2Fe3 4H2O
黑色固体溶解生成黄绿色溶液
30
氧化亚铁溶于盐酸中
FeO 2H =Fe2 H2O
黑色固体溶，浅绿色
31
氯化亚铁溶液中通入氯气
2Fe2＋＋Cl2 ＝2Fe3＋＋2Cl－
浅绿色溶液变黄
32
氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液
2Fe2＋＋ 2H H2O2＝2Fe3＋＋ 2H2O
浅绿色溶液变黄色溶液
33
用KSCN检验Fe3 的存在
Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3
血红色溶液
34
氯化铁溶液中加入铁粉
2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋
黄色变浅绿色
35
氯化铁溶液中插入铜丝
2Fe3＋＋ Cu ＝ 2Fe2＋ Cu2
黄色变蓝色
36
CuO溶于盐酸中
CuO 2H =Cu2 H2O
黑色粉末溶，变蓝色
37
硫酸铜与氢氧化钠溶液
Cu2 2OH- =Cu(OH)2↓
蓝色沉淀
38
氢氧化铜溶于盐酸中
Cu(OH)2 2H = Cu2 2H2O
蓝色沉淀溶，蓝色液
39
加热氢氧化铜
Cu(OH)2
CuO H2O
蓝色固体变黑色
提高部分
条目
反应方程式（若是离子反应写离子方程式）
现象
40
钠投入硫酸铜溶液中
2Na 2H2O Cu2 =Cu(OH)2↓ 2Na H2↑
剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成
41
NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，至过量
AlO2- H H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3 3H =Al3 3H2O
先有白色沉淀后又溶解
42
NaAlO2溶液中通入过量
的CO2
AlO2- CO2 2H2O=Al(OH)3↓ HCO3-
白色沉淀生成，不溶
43
氯化铝溶液中逐滴加入
NaOH，至过量
Al3 3OH- =A l(OH)3↓
Al(OH)3 OH-= AlO2- 2H2O
先有白色沉淀后又溶解
44
Al3 与AlO2-溶液混合
Al3 3AlO2- 6H2O= 4Al(OH)3↓
有白色絮状沉淀生成
45
氧化亚铁溶于稀硝酸中
有NO生成
3FeO 10H NO3- = 3Fe3 NO↑ 5H2O
黑色固体溶解生成气体，黄色溶液
46
四氧化三铁溶于氢碘酸
Fe3O4 8H 2I- =3Fe2 I2 4H2O
黑色固体溶解生成棕红色溶液
47
酸性KMnO4溶液中加入
氯化亚铁溶液
5Fe2 MnO4- 8H = 5Fe3 Mn2 4H2O
紫色褪去变浅黄色
48
FeCl2溶液中加入稀
HNO3有NO生成
3Fe2 4H NO3- = 3Fe3 NO↑ 2H2O
生成气体，浅绿色溶液变黄色溶液
49
氯化铁溶液中加入KI
2Fe3 2I- = 2Fe2 I2
黄色溶液变棕色溶液
50
明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀
Al3 2SO42- 2Ba2 4OH-=2BaSO4↓
AlO2- 2H2O
有白色沉淀生成
51
明矾溶液中滴加Ba(OH)2至Al3 完全沉淀
2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH-=3BaSO4↓ 2Al(OH)3↓
有白色沉淀生成
52
向FeCl2溶液中投入
Na2O2固体
2Na2O2 2H2O=4Na 4OH- O2↑
4Fe2 O2 8OH- 2H2O= 4Fe(OH)3↓
有无色气体放出，同时生成红褐色沉淀
文章来源：高中化学
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