大家好，今天我们要一起来学习新人教版化学反应原理第三章第一节：课时1：强电解质和弱电解质。
我们知道盐酸和醋酸都是生活当中很常见的两种酸，其中盐酸可以用于卫生洁具的清洁，醋酸是我们厨房当中的常见调味品，它的腐蚀性会比盐酸小，而且很安全。那么我们为什么不能用醋酸去代替盐酸做卫生洁具的清洁呢？
教材当中提供了这样一个实验，取相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸来比较它们的pH大小，试验导电能力，并且分别和等量的金属进行反应、观察、比较、记录实验现象、实验测得的结果如图所示，而且这个现象是非常的明显，由此引发了我们对于盐酸和醋酸这两种酸的讨论。实验表明，我们看得到相同物质量浓度的盐酸和醋酸，他们的pH、导电能力以及活泼金属反应的剧烈程度都是有差别的。
究其本质是因为这两种酸当中氢离子的浓度是不同的，也就是盐酸和醋酸它们的电离程度是不同的，在稀溶液当中，盐酸在水的作用下会完全的、全部电离，生成氢离子和氯离子，而醋酸在水溶液中只是有一部分生成了醋酸根和氢离子，还有相当一部分是以醋酸分子的形式存在。
接下来进入两个非常重要的概念，强电解质和弱电解质。强电解质指的是在水溶液中全部电离，而弱电解质指的是在水液水溶液中部分电离。关于电解质的概念，我们在前面的课程当中讲过，它指的是在水溶液或溶溶状态下能够导电的化合。提到强电解质，它的类别主要有强酸、强碱，大部分的盐包括难溶性的盐，而弱电解质比较常见的是弱酸、弱碱和水。强电解质的电离过程是不可逆的，由于它是完全全部的电离，所以在书写电离方程式的时候要用等号来连接。
而弱电解质它的电离过程是可逆的，也是部分电离的，所以在书写电离方程式的时候，我们用可逆号来连接。这也就解释了为什么醋酸在水溶液的作用下，它只是部分电离，是一个可逆的过程。醋酸分子、醋酸根离子和氢离子是共存于这样的体系中的弱电解质。电离方程式的书写，如果是一元的弱酸和弱碱，那么我们会直接写出他的电离方程式。但如果是多元的弱酸或者是弱碱，应该要分步地去写，而且是以第一步的电离为主，后续的课程我们还会再介绍强电解质跟弱电解质。
我们从定义、化学键类型、电离程度、电解质在溶液中的存在形式以及电离过程这五个方面来进行比对。看到这里的时候，可以积极地进行截图、保存、收藏。
这节课重点讲电离方程式的书写，以及强电解质和弱电解质的定义和类别，在下一节课当中，我们会逐渐研究弱电解质，它涉及到一个非常重要的内容叫电离平衡，后续的课程也是非常精彩。以上就是今天的全部内容，欢迎大家积极转发。
原创文章，作者：赖颂强讲孩子沉迷网络游戏怎么办，如若转载，请注明出处：http://www.bnfrf.com/157290.html
