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实验室制备气体，收集的方法有两种，分别是排水集气法和排空气集气法。
第一种：排水集气法。通常用于制取到的某种气体不溶于水，可用排水集气法收集。
例如：高锰酸钾加热分解制氧气。
氧气不易溶于水，可以用排水法来收集。
再比如说实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。氢气不溶于水，可用排水集气法收集。
二氧化碳微溶于水，也可以用排水集气法。
这个就不多说啦。
第二种方法：排空气法集气。
分为向上排空气法和向下排空气法。
具体用哪种方法，要看我们制取的气体密度比空气大还是小。
通俗的说，就是看这种气体比空气重还是轻。
那么如何知道一种气体比空气重还是轻呢？
我们学习化学，很容易计算出物质的相对分子质量。大家记住这个公式：
所以，看该气体的相对分子质量就好了。
空气作为混合物，平均相对分之子量是29.这个数字大家需要记住。
然后计算出其它气体的相对分子质量，如果小于29，说明比空气轻，是往上飘的，所以可以用向下排空气法。
比如氨气的相对分子质量为17，比空气小很多，会往上飘，就可以用向下排空气法
如果某气体比相对分子质量比29大，说明比空气重，是往下沉的，收集的时候用向上排空气法。
下图是铜与浓硫酸反应制取二氧化硫。二氧化硫相对分子质量是64，比空气大很多，会往下沉。如下图B装置，二氧化硫下沉后，把空气逼上去。
所以在集气瓶B中，采用长进短出的连接方式。这样可以确保密度大的二氧化硫一进入集气瓶就把空气逼出去，随着二氧化硫的增加，瓶中原有的空气渐渐的都从右边上面的短口跑出去了，过一会就可以收集到一整瓶二氧化硫。
我记得小时候和爸爸妈妈一起逛百货商店，里面人山人海，我都快窒息了，可是爸爸妈妈却不觉得。长大后才知道，那是因为公众场合人口密集，呼出二氧化碳多且比空气重而下沉（相对分子质量为44）。我那时候只有几岁，个子小，呼吸到更多的是二氧化碳，而大人们个子高，他们呼吸到更多的氧气。
生活中蕴含着好多科学道理。只要你有善于思考的大脑，学习就会和生活结合起来。那时候，化学就不再是远离生活，高高在上的一门功课了。
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